由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，...

【专家解说】：【答案】（各2分）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol -571.44
【答案解析】试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则18g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ×18＝43.92kJ，所以反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.72 kJ/mo，则生成2mol液态水时的△H＝－571.44KJ/mol。
考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的计算
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式书写以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。