化学为什么镁和氯化铁溶液反应生成氢气，而铁和氯化铁反应生成氯化亚铁？

【专家解说】：zerojp说的是金属活动顺序表——K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 由钾至金金属的还原性越来越弱，金属阳离子的氧化性越来越强。 FeCl3中由于三价铁离子水解——3H2O+Fe3+可逆号Fe(OH)3+3H+ 溶液中既有Fe3+又有H+，它们都可以氧化Mg或Fe。 一般说俩氧化剂遇一还原剂时氧化性强的先反应，氧化性强的反应完后氧化性弱的再反应。同理俩还原剂遇一氧化剂时，还原性强的先反应，还原性强的反应完后氧化性弱的再反应。以俩还原剂遇一氧化剂举一实例： 将氯气通入溴化亚铁溶液，氯气先氧化亚铁离子再氧化溴离子。 但实际情况是氯气同时氧化亚铁离子和溴离子，溴离子一被氯气氧化成溴单质又被亚铁离子还原成溴离子，所以看起来氯气先氧化亚铁离子再氧化溴离子。 FeCl3遇镁时Fe3+和H+同时氧化 Mg ，H+变成氢气，按金属活动顺序表Fe3+应氧化H2但H2的还原性只有在高温时才表现出来，所以Fe3+无法氧化H2，H2溢出。 FeCl3遇铁时本应有相同的情况，但是铁的还原性较镁要差很多。例如镁和硫酸可以剧烈反应，但和铁反应几乎看不见几个气泡。由此可见，镁与H+的氧化还原反应较铁要容易的多。 因此，FeCl3遇镁时会有产生氢气（实际也有氯化亚铁），FeCl3遇铁时生成氯化亚铁（但万事不能绝对，FeCl3遇铁时可能也产生了几个肉眼不可见的小氢气泡）。