直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 （1）101 kPa时，1 mol CH 3 OH完全

【专家解说】：（1）CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H＝－726.51kJ/mol  （2）-192.8
（3）负    O 2 ＋4H + ＋4e － ＝2H 2 O     CH 3 OH＋H 2 O－6e － ＝CO 2 ↑＋6H +

试题分析：（1）1molCH 3 OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为CH 3 OH(g)+3/2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(l) △H＝－726.51kJ/mol。
（2）由盖斯定律可知，①CH 3 OH（g）+H 2 O（g）＝CO 2 （g）+3H 2 （g） △H 1 ＝+49.0kJ/mol、③H 2 (g)+ O 2 (g)＝H 2 O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。则①+③得到反应②，即则△H 2 ＝＋49.0kJ/mol＋（－241.8kJ/mol）＝－192.8kJ/mol。
（3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH 3 OH＋H 2 O－6e － ＝CO 2 ↑＋6H + ；氧气在正极通入，得到电子，电极反应式是O 2 ＋4H + ＋4e － ＝2H 2 O。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，注重高考常考考点的考查，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。