（2014?天津模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．Ⅰ．在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态

【专家解说】：Ⅰ、1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，2g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ，则氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
Ⅱ．（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小，小于1，；
故答案为：＜；
（2）①此时的浓度商Qc=5×11×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1×x1×3＜1，解得0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的；
故答案为：＜；
Ⅲ①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑，出现白色沉淀；