化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反

【专家解说】：（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热，
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热，
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热，
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热，
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热，
G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）中，醋酸是弱酸，不能表示中和热．
故答案为：△H4、△H5；△H6；
（2）n（SiH4）=10g32g/mol=1032mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：446kJ×3210=1427.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1，
故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1；
（5）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×12=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol×14=116mol，即 116mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×1116=16QkJ，
答：燃烧1mol丁烷放出的热量是16QkJ．