近年来，各国加速推进燃料电池的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇等．（1）通过下列硫--碘循环工艺可制

【专家解说】：①在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，2H2SO4=2SO2+2H2O+O2，在膜反应器中的反应为：2HI?I2+H2，根据以上反应方程式可得：2H2O=O2+2H2，
故答案为：2H2O=O2+2H2；
②在膜分离器中发生反应：2HI?I2+H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成，
故答案为：有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成；
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0kJ?mol-1 ②
依据盖斯定律①×3-②得到：2CO2 （g）+6H2 （g）=2CH3OH（l）+2H2O （l）△H=-123kJ?mol-1；
热化学方程式为：CO2 （g）+H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ?mol-1；
故答案为：CO2 （g）+H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ?mol-1；
（3）①甲醇一空气燃料电池中氧气得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应为：O2+4e-=2O2-； 甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O；
故答案为：CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O；
②依据电极反应分析可知原电池中阴离子移向负极，氧离子从正极流向负极移动，
故答案为：从正极流向负极；
）①该反应的平衡常数表达式为：K=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)，将所给浓度带入平衡常数表达式：0.6×0.60.442=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：＞；
②设达到平衡时甲醚的物质的量浓度为x，
                  2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
某时刻浓度（mol?L-1）：0.44           0.6     0.6
转化浓度（mol?L-1）：2x            x        x  
平衡浓度（mol?L-1）：0.44-2x         0.6+x   0.6+x
将各组分浓度带入平衡常数表达式可得：K=(0.6+x)2(0.44?2x)2=400，解得 x=0.2mol/L，
达到平衡时甲醚的浓度为：0.8mol/L，则10min转化的甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=2c（CH3OCH3）=1.6mol/L，
所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=1.6mol/L10min=0.16 mol/（L?min），
故答案为：0.16 mol/（L?min）．