（2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：（1）

【专家解说】：（1）在燃料电池中，电子由负极流行正极，根据图示内容：电子是从a流向b，可以知道电极b是该燃料电池的正极，故答案为：正；
（2）在燃料电池中，燃料做负极，氧气作正极，所以若以氢气为燃料，则A是氢气，根据：熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池“可以知道Y是二氧化碳，在电池中，电解质中的阴离子移向负极，正极上是氧气得电子的还原反应，故答案为：H2；CO2；电极a；O2+4e-+2CO2═2CO32-；
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；H2O（g）=H2（g）+12O2（g），△H=242kJ/mol；CO（g）=C（s）+12O2（g），△H=111kJ/mol，反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）可以看成是以上三个反应的和，所以反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-394kJ/mol+242kJ/mol+111kJ/mol=-41 kJ/mol，故答案为：-41 kJ/mol；
②解：设消耗的一氧化碳浓度为c，则：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
初始浓度：0.01    0.01      0       0
变化浓度：c       c        c        c
平衡浓度：0.01-c   0.01-c     c      c
则有c2(0.01?c)2=9，
解得c=0.0075（mol/L），
一氧化碳在此反应条件下的转化率=0.00750.01×100%=75%，
故答案为：75%．